• قانون دوم ترمودینامیک، آنتروپی و کج فهمی های موضوع در شیمی دبیرستان

    جزئیات بیشتر مقاله
    • تاریخ ارائه: 1390/01/01
    • تاریخ انتشار در تی پی بین: 1390/01/01
    • تعداد بازدید: 1340
    • تعداد پرسش و پاسخ ها: 0
    • شماره تماس دبیرخانه رویداد: -
    مفهوم آنتروپی و تطبیق آن با مشاهدات دانش آموزان سال سوم دبیرستان همواره از مطالب چالش برانگیز در تدریس این مبحث در شیمی دبیرستان است. تفسیر بی نظمی فضایی از آنتروپی همواره برای دانش آموزان مشکلاتی را به بار می آورد. یکی از این اشکالات توضیح فرایندهایی است همراه با افزایش آنتروپی هستند ولی افزایش بی نظمی در مورد آن ها بی معنی است. انجام خود به خودی فرایندهایی که از نظر دانش آموزان با کاهش آنتروپی همراه هستند نیز یک نارسایی دیگر است زیرا اغلب عنوان می شود آنتروپی همواره در حال افزایش است. این مشکلات نتیجه ی عدم توجه به موضوع انرژی در تفسیر آنتروپی است؛ انرژی که مهمترین عامل کنترل کننده ی آنتروپی در فرایندها می باشد. این مقاله به شرح مختصری از رابطه ی انرژی و آنتروپی کی پردازد و برخی از فرایندهای ساده را از دیدگاه انرژی توجیه می کند.

سوال خود را در مورد این مقاله مطرح نمایید :

با انتخاب دکمه ثبت پرسش، موافقت خود را با قوانین انتشار محتوا در وبسایت تی پی بین اعلام می کنم